جاري العرض... # ملخص: الباب الاول : الروابط والأشكال الفراغية للجزيئات > **المادة:** كيمياء | **الصف:** الصف الثاني الثانوي | **الفصل:** الفصل الثاني --- ## أهداف التعلم 1. يشرح سبب تكوين معظم الذرات للروابط الكيميائية. 2. يصف كلاً من الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية. 3. يحدد نوع الرابطة بناءً على الفرق في السالبية الكهربية. 4. يتعرف على تطبيقات العلوم والتكنولوجيا في المجتمع. 5. يشرح النظرية الإلكترونية للتكافؤ (نظرية الثمانيات). 6. يحدد عيوب نظرية الثمانيات. ## المصطلحات والتعريفات الكيميائية * **الرابطة الأيونية**: تنشأ بين ذرات عناصر ذات كهرو سلبية مختلفة جدًا (فلز ولا فلز). * **الرابطة التساهمية**: تنشأ بين ذرات عناصر ذات كهرو سلبية متقاربة (لا فلز ولا فلز). * **الرابطة التناسقية**: تنشأ بين ذرة مانحة (لديها زوج حر من الإلكترونات) وذرة مستقبلة (لديها أوربيتال فارغ). * **الرابطة الهيدروجينية**: تنشأ بين ذرة هيدروجين مرتبطة بذرة ذات سالبية كهربية عالية (مثل O أو N أو F) وجزيء آخر يحتوي على ذرة ذات سالبية كهربية عالية. * **نظرية الثمانيات**: الذرات تميل إلى الوصول إلى تركيب إلكتروني مشابه لأقرب غاز نبيل (8 إلكترونات في الغلاف الخارجي). * **التهجين**: هو تداخل الأوربيتالات الذرية لتكوين أوربيتالات مهجنة جديدة متساوية في الطاقة والشكل وأكثر قدرة على تكوين الروابط. * **الروابط سيجما (σ) وباي (π)**: * **σ**: رابطة قوية تنشأ من تداخل رأسي بين الأوربيتالات الذرية. * **π**: رابطة ضعيفة تنشأ من تداخل جانبي بين الأوربيتالات الذرية. * **نظرية تنافر أزواج إلكترونات التكافؤ (VSEPR)**: أزواج الإلكترونات حول الذرة المركزية تترتب بحيث يكون التنافر بينها أقل ما يمكن، مما يحدد شكل الجزيء. ## التفاعلات والمعادلات الكيميائية ### الرابطة الأيونية ``` 2Na + Cl₂ → 2NaCl ``` **نوع التفاعل:** اتحاد **الشروط:** درجة حرارة وضغط عاديان **الملاحظة:** تكوين رابطة أيونية بين الصوديوم والكلور ### الرابطة التساهمية ``` H₂ + Cl₂ → 2HCl ``` **نوع التفاعل:** اتحاد **الشروط:** ضوء أو حرارة **الملاحظة:** تكوين رابطة تساهمية بين الهيدروجين والكلور ### قانون الثمانيات ``` لا معادلة رياضية ``` **حيث:** لا يوجد رموز **مثال عددي:** لا يوجد مثال عددي ## الخواص والتركيب * تتكون الروابط الأيونية القوية عند ارتباط أي فلز من المجموعتين (1) و (2) مع أي لا فلز من المجموعتين (6) و (7). * معظم المركبات الأيونية مواد صلبة قابلة للذوبان في المذيبات القطبية كالماء، مكونة محاليل مائية، ولا تذوب في المذيبات العضوية (اللاقطبية) كالبنزين. * توصل التيار الكهربي عندما تكون في صورة مصهور أو محلول مائي لسهولة حركة الأيونات الحرة. ولا توصل التيار الكهربي عندما تكون في الصورة الصلبة لصعوبة حركة الأيونات داخل الشبكة البلورية بسبب قوى التجاذب الكبيرة بين الأيونات المختلفة الشحنة. * ارتفاع درجتي انصهارها وغليانها للتغلب على قوى التجاذب بين الكاتيونات والأنيونات في الشبكة البلورية. * معظم تفاعلاتها تتم بشكل لحظي. ## التطبيقات والاستخدامات * تطبيقات العلوم والتكنولوجيا في المجتمع، مثل استخدام الأيونات في تخطيط كهربية القلب (ECG). * العلاقة بين الأيونات وسلامة القلب، حيث تنشأ التيارات الأيونية خلال أغشية القلب نتيجة حركة أيونات الصوديوم Na⁺ والبوتاسيوم K⁺ والكالسيوم Ca²⁺. ## جدول مقارنة | المركب | الفرق في السالبية الكهربية | النسبة المئوية للصفة الأيونية | | --- | --- | --- | | HCl | 1.0 | 25% | | HBr | | | | | | | | AlCl₃ | | | ## مسائل محلولة 1. احسب الفرق في السالبية الكهربية بين الصوديوم والكلور في مركب كلوريد الصوديوم NaCl. **الإجابة:** الفرق في السالبية الكهربية = 2.1 - 0.93 = 1.17 2. اشرح لماذا تذوب المركبات الأيونية في الماء. **الإجابة:** لأن الماء مذيب قطبي يمكنه تفكيك الشبكة البلورية للمركبات الأيونية. ## تنبيهات الامتحان 1. لا تنسى أن الرابطة الأيونية تتكون بين فلز ولا فلز. 2. لا تنسى أن الرابطة التساهمية تتكون بين لا فلز ولا فلز. 3. لا تنسى أن نظرية الثمانيات تحدد تركيب الإلكترونات في الذرة. 4. لا تنسى أن التهجين يؤدي إلى تكوين أوربيتالات مهجنة جديدة. ## قائمة المراجعة 1. ما هي الرابطة الأيونية؟ 2. ما هي الرابطة التساهمية؟ 3. ما هي نظرية الثمانيات؟ 4. ما هو التهجين؟ 5. ما هي الروابط سيجما (σ) وباي (π)؟ 6. ما هي نظرية تنافر أزواج إلكترونات التكافؤ (VSEPR)? 7. كيف تتكون الروابط الأيونية؟ 8. كيف تتكون الروابط التساهمية؟ 9. ما هي خواص المركبات الأيونية؟ 10. ما هي تطبيقات العلوم والتكنولوجيا في المجتمع؟ 11. كيف تؤثر الأيونات على سلامة القلب؟ 12. كيف تحسب الفرق في السالبية الكهربية بين العناصر؟ ## جميع المعادلات دفعة واحدة * 2Na + Cl₂ → 2NaCl * H₂ + Cl₂ → 2HCl * لا معادلة رياضية لنظرية الثمانيات > بالتوفيق في امتحاناتك!
