جاري العرض... # ملخص: الباب الثانى : العناصر الممثلة في بعض المجموعات المنتظمة في الجدول الدوري > **المادة:** كيمياء | **الصف:** الصف الثاني الثانوي | **الفصل:** الفصل الثاني --- ## أهداف التعلم 1. يتعرف على عناصر المجموعة الأولى (الفلزات القلوية) وتركيبها الإلكتروني. 2. يتعرف على الخواص العامة لعناصر المجموعة الأولى. 3. يتعرف على النشاط الكيميائي للفلزات القلوية. 4. يستنتج طريقة استخلاص الفلزات القلوية من خاماتها. 5. يتعرف على طريقة تحضير هيدروكسيد الصوديوم في الصناعة. 6. يتعرف على خواص هيدروكسيد الصوديوم. ## المصطلحات والتعريفات الكيميائية * **الفلزات القلوية**: هي عناصر المجموعة الأولى في الجدول الدوري، وتتضمن الليثيوم (Li)، الصوديوم (Na)، البوتاسيوم (K)، الروبيديوم (Rb)، السيزيوم (Cs)، والفرنسيوم (Fr). تتميز هذه العناصر بوجود إلكترون واحد في مستوى الطاقة الخارجي. * **الأكسدة**: هي عملية فقدان إلكترونات، وتؤدي إلى زيادة عدد التأكسد. * **الاختزال**: هي عملية اكتساب إلكترونات، وتؤدي إلى انخفاض عدد التأكسد. * **الأيون**: هو ذرة أو مجموعة ذرات فقدت أو اكتسبت إلكترونات لتصل إلى استقرار، مما يؤدي إلى تغيير شحنته الكهربية. ## التفاعلات والمعادلات الكيميائية ### تفاعل الفلزات القلوية مع الأكسجين ``` 4Li + O₂ → 2Li₂O ``` **نوع التفاعل:** أكسدة **الشروط:** تسخين **الملاحظة:** تكوين أكسيد الليثيوم ### تفاعل الصوديوم مع الأكسجين ``` 2Na + O₂ → Na₂O₂ ``` **نوع التفاعل:** أكسدة **الشروط:** تسخين **الملاحظة:** تكوين فوق أكسيد الصوديوم ### تفاعل البوتاسيوم مع الأكسجين ``` 2K + O₂ → K₂O₂ ``` **نوع التفاعل:** أكسدة **الشروط:** تسخين **الملاحظة:** تكوين فوق أكسيد البوتاسيوم ### قانون الحفاظ على الكتلة ``` مجموع كتلة المواد قبل التفاعل = مجموع كتلة المواد بعد التفاعل ``` **حيث:** م = الكتلة، قبل = قبل التفاعل، بعد = بعد التفاعل **مثال عددي:** إذا كان لدينا 20 غرام من الصوديوم و20 غرام من الأكسجين، فما الكتلة الإجمالية للمواد بعد التفاعل؟ الإجابة: 40 غرام ## الخواص والتركيب * **التركيب الإلكتروني**: تتميز الفلزات القلوية بوجود إلكترون واحد في مستوى الطاقة الخارجي. * **النشاط الكيميائي**: تتميز الفلزات القلوية بنشاط كيميائي عالي بسبب وجود إلكترون واحد في مستوى الطاقة الخارجي. * **الاستخلاص**: تُستخلص الفلزات القلوية من خاماتها عبر عملية إلكتروكيميائية. ## التطبيقات والاستخدامات * **هيدروكسيد الصوديوم**: يستخدم في الصناعة الكيميائية والصابون والورق. * **كربونات الصوديوم**: يستخدم في الصناعة الزجاجية والصابون والمنظفات. * **الفلزات القلوية**: تستخدم في بطاريات السيارات والمنازل والصناعة الكيميائية. ## جدول مقارنة | العنصر | الرمز | العدد الذري | الكتلة الذرية | درجة الانصهار | | --- | --- | --- | --- | --- | | الليثيوم | Li | 3 | 6.94 | 180.54 | | الصوديوم | Na | 11 | 22.99 | 97.82 | | البوتاسيوم | K | 19 | 39.09 | 63.38 | | الروبيديوم | Rb | 37 | 85.47 | 39.30 | | السيزيوم | Cs | 55 | 132.91 | 28.44 | ## مسائل محلولة 1. إذا كان لدينا 10 غرام من الصوديوم، فكم غرام من الأكسجين يلزم لتفاعله مع الصوديوم لتشكيل 20 غرام من فوق أكسيد الصوديوم؟ الإجابة: 10 غرام 2. إذا كان لدينا 20 غرام من البوتاسيوم، فما الكتلة الإجمالية للمواد بعد التفاعل مع الأكسجين لتشكيل 40 غرام من فوق أكسيد البوتاسيوم؟ الإجابة: 40 غرام ## تنبيهات الامتحان 1. يجب الانتباه إلى تركيب الفلزات القلوية وتركيبها الإلكتروني. 2. يجب الانتباه إلى تفاعلات الفلزات القلوية مع الأكسجين. 3. يجب الانتباه إلى خواص الفلزات القلوية وتركيبها. 4. يجب الانتباه إلى تطبيقات الفلزات القلوية والاستخدامات. ## قائمة المراجعة 1. ما هي الفلزات القلوية؟ 2. ما هو التركيب الإلكتروني للفلزات القلوية؟ 3. ما هي خواص الفلزات القلوية؟ 4. كيف تُستخلص الفلزات القلوية من خاماتها؟ 5. ما هي تطبيقات الفلزات القلوية؟ 6. ما هي الاستخدامات الشائعة لهيدروكسيد الصوديوم؟ 7. كيف يُحضر كربونات الصوديوم؟ 8. ما هي الخواص الكيميائية للفلزات القلوية؟ 9. كيف تتفاعل الفلزات القلوية مع الأكسجين؟ 10. ما هي الشروط اللازمة لتفاعل الفلزات القلوية مع الأكسجين؟ 11. ما هي الملاحظات التي يجب الانتباه إليها عند دراسة الفلزات القلوية؟ 12. كيف يمكن استخدام الفلزات القلوية في الصناعة الكيميائية؟ ## جميع المعادلات دفعة واحدة ``` 4Li + O₂ → 2Li₂O 2Na + O₂ → Na₂O₂ 2K + O₂ → K₂O₂ م = الكتلة، قبل = قبل التفاعل، بعد = بعد التفاعل ``` > بالتوفيق في امتحاناتك!
