جاري العرض... # ملخص: الباب الثانى : بنية الذرة > **المادة:** كيمياء | **الصف:** الصف الثاني الثانوي | **الفصل:** الفصل الأول --- ## أهداف التعلم 1. يتعرف على نموذج طومسون. 2. يتعرف على نموذج رذرفورد. 3. يحدد أسباب قصور النموذج الذري لـ "بور". 4. يفسر أهم التعديلات التي أدخلتها النظرية الذرية الحديثة على تركيب الذرة. 5. يشرح مفهوم السحابة الإلكترونية ومفهوم الأوربيتال. 6. يحدد أعداد الكم الأربعة لإلكترون في الذرة. ## المصطلحات والتعريفات الكيميائية * **النظرية الذرية**: نموذج يصف تركيب الذرة وسلوك الجسيمات دون الذرية. * **التعادل الكهربي للذرة**: عدد البروتونات الموجبة يساوي عدد الإلكترونات السالبة. * **الكم (الكمّ أو الكوانتا)**: هو مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عندما ينتقل إلكترون من مستوى طاقة إلى أي مستوى طاقة آخر. ## التفاعلات والمعادلات الكيميائية ### نموذج رذرفورد ``` لا توجد معادلة كيميائية هنا ``` **نوع التفاعل:** لا يوجد تفاعل كيميائي هنا. **الشروط:** تجربة رذرفورد. **الملاحظة:** معظم الذرة فراغ وليست كرة مصمتة كما تصورها طومسون. ### نموذج بور لذرة الهيدروجين ``` لا توجد معادلة كيميائية هنا ``` **نوع التفاعل:** لا يوجد تفاعل كيميائي هنا. **الشروط:** دراسة الأطياف الذرية وتفسيرها المفتاح الذي حل لغز التركيب الذري. **الملاحظة:** أوضحت حسابات بور أنصاف أقطار مستويات الطاقة ومقدار طاقة كل مستوى. ### طيف انبعاث ذرة الهيدروجين ``` لا توجد معادلة كيميائية هنا ``` **نوع التفاعل:** لا يوجد تفاعل كيميائي هنا. **الشروط:** عند تسخين ذرات عنصر نقي في الحالة الغازية أو البخارية إلى درجات حرارة مرتفعة. **الملاحظة:** يظهر طيف انبعاث ذرة الهيدروجين على هيئة عدد صغير ومحدد من الخطوط الملونة. ## الخواص والتركيب * **الذرة**: على الرغم من صغرها المتناهي، فهي معقدة التركيب تشبه في تكوينها المجموعة الشمسية. * **النواة**: أصغر كثيرًا من الذرة، وتوجد مسافة شاسعة بين النواة ومدارات الإلكترونات. * **الإلكترونات**: كتلتها ضئيلة جدًا إذا ما قورنت بكتلة النواة، والشحنة السالبة لجميع الإلكترونات في الذرة تساوي الشحنة الموجبة على نواتها. ## التطبيقات والاستخدامات * تطبيق نظرية بور في تفسير الطيف الخطي لذرة الهيدروجين. * استخدام النماذج الذرية في فهم تركيب الذرة وسلوك الجسيمات دون الذرية. ## جدول مقارنة | النموذج | وصف النموذج | | :---------- | :------------------------------------------------------------------------------------------------- | | نموذج طومسون | الذرة عبارة عن كرة مصمتة متجانسة من الشحنات الموجبة مطمور بداخلها عدد من الإلكترونات السالبة. | | نموذج رذرفورد | الذرة عبارة عن نواة مركزية تدور حولها الإلكترونات. | | نموذج بور | الإلكترونات تتحرك في مستويات طاقة محددة حول النواة. | ## مسائل محلولة 1. إذا كان عدد البروتونات في نواة ذرة معينة هو 6، فما عدد الإلكترونات في الذرة؟ * الحل: عدد الإلكترونات يساوي عدد البروتونات، لذا عدد الإلكترونات هو 6. 2. ما هو طول موجي الخط الأحمر في طيف انبعاث ذرة الهيدروجين؟ * الحل: طول موجي الخط الأحمر هو 656 نانومتر. ## تنبيهات الامتحان 1. لا تنسى أن الذرة تتكون من نواة مركزية والإلكترونات تدور حولها. 2. لا ت混 بين نموذج رذرفورد ونموذج بور. 3. لا تنسى أن طيف انبعاث ذرة الهيدروجين يتكون من عدد صغير ومحدد من الخطوط الملونة. 4. لا ت 忘 أن الإلكترونات تتحرك في مستويات طاقة محددة حول النواة. ## قائمة المراجعة 1. ما هو نموذج طومسون للذرة؟ 2. ما هو نموذج رذرفورد للذرة؟ 3. ما هو نموذج بور للذرة؟ 4. ما هو طيف انبعاث ذرة الهيدروجين؟ 5. ما هي مستويات الطاقة في الذرة؟ 6. ما هي الإلكترونات؟ 7. ما هي النواة؟ 8. ما هو الكم؟ 9. ما هو الفرق بين نموذج رذرفورد ونموذج بور؟ 10. ما هي أهمية نظرية بور في تفسير الطيف الخطي لذرة الهيدروجين؟ 11. كيف تختلف الذرة عن المجموعة الشمسية؟ 12. ما هو طول موجي الخط الأحمر في طيف انبعاث ذرة الهيدروجين؟ ## جميع المعادلات دفعة واحدة * لا توجد معادلات رياضية في هذا الملخص. > بالتوفيق في امتحاناتك!
