الصف الثاني الثانوي الفصل 1

الباب الاول : الحساب الكيميائي

الكيمياء

وقت القراءة المقدر: ١٥ دقيقة

# ملخص: الباب الاول : الحساب الكيميائي

> **المادة:** كيمياء | **الصف:** الصف الثاني الثانوي | **الفصل:** الفصل الأول

---

## أهداف التعلم

1.  يعرّف الطالب **المول** ويعرف دوره في الحساب الكيميائي.
2.  يحسب الطالب **الكتل المولية** لمركبات كيميائية مختلفة.
3.  يطبق الطالب **فرض أفوغادرو** في حسابات التفاعلات الغازية.
4.  يحدد الطالب **العامل المحدد للتفاعل** في تفاعلات كيميائية مختلفة.
5.  يميز الطالب بين **الصيغة الأولية** و **الصيغة الجزيئية** للمركبات الكيميائية.
6.  يحسب الطالب **الصيغة الجزيئية** لمركبات كيميائية مختلفة.

## المصطلحات والتعريفات الكيميائية

*   **المول**: وحدة قياس كمية المادة في النظام الدولي للقياس (SI)، ويحتوي على عدد أفوجادرو من الجسيمات (جزيئات أو ذرات أو أيونات).
*   **عدد أفوجادرو**: عدد ثابت من الجسيمات في المول، يساوي $6.02 \times 10^{23}$.
*   **الكتلة المولية**: الكتلة الذرية النسبية الجرامية للعناصر أو الكتلة الجزيئية الجرامية، مقدرة بوحدة g/mol.
*   **فرض أفوغادرو**: الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي على نفس العدد من الجزيئات عند نفس درجة الحرارة والضغط.
*   **العامل المحدد للتفاعل**: المتفاعل الذي يحدد كمية النواتج المتكونة في التفاعل الكيميائي.

## التفاعلات والمعادلات الكيميائية

### تفاعل الماء المحمض كهربياً

$$ 2H_2O_{(l)} \rightarrow 2H_{2(g)} + O_{2(g)} $$

**نوع التفاعل:** تحلل

**الشروط:** كهربائية

**الملاحظة:** ينتج غاز الهيدروجين وغاز الأكسجين

### قانون أفوجادرو

$$ \text{عدد الجسيمات} = \text{عدد المولات} \times \text{عدد أفوجادرو} $$

**حيث:**

| الرمز | المعنى | الوحدة |
| --- | --- | --- |
| عدد الجسيمات | عدد الجزيئات أو الذرات أو الأيونات | - |
| عدد المولات | عدد المولات | mol |
| عدد أفوجادرو | عدد أفوجادرو | $10^{23}$ |

**مثال عددي:**

احسب عدد ذرات الهيدروجين في 2 mol من الميثان CH₄.

$$ \text{عدد ذرات الهيدروجين} = 8 \times 6.02 \times 10^{23} = 48.16 \times 10^{23} \text{ atom} $$

### معادلة الحجم المولي للغاز

$$ \text{عدد المولات (mol)} = \frac{\text{كتلة المادة (g)}}{\text{الكتلة المولية (g/mol)}} $$

**حيث:**

| الرمز | المعنى | الوحدة |
| --- | --- | --- |
| عدد المولات | عدد المولات | mol |
| كتلة المادة | كتلة المادة | g |
| الكتلة المولية | الكتلة المولية | g/mol |

**مثال عددي:**

احسب عدد مولات الماء في 36 جرام من الماء.

$$ \text{عدد المولات} = \frac{36 \text{ g}}{18 \text{ g/mol}} = 2 \text{ mol} $$

## الخواص والتركيب

*   **الكتلة المولية للماء**: 18 g/mol
*   **الكتلة المولية للميثان**: 16 g/mol
*   **عدد أفوجادرو**: $6.02 \times 10^{23}$

## التطبيقات والاستخدامات

*   يستخدم المول في حساب كمية المادة في التفاعلات الكيميائية.
*   يستخدم فرض أفوغادرو في حساب حجوم الغازات في التفاعلات الكيميائية.
*   يستخدم العامل المحدد للتفاعل في تحديد كمية النواتج المتكونة في التفاعل الكيميائي.

## جدول مقارنة

| الم概念 | التعريف | الوحدة |
| --- | --- | --- |
| المول | وحدة قياس كمية المادة | mol |
| عدد أفوجادرو | عدد ثابت من الجسيمات في المول | $10^{23}$ |
| الكتلة المولية | الكتلة الذرية النسبية الجرامية للعناصر أو الكتلة الجزيئية الجرامية | g/mol |

## مسائل محلولة

1.  احسب عدد مولات الميثان في 16 جرام من الميثان.

$$ \text{عدد المولات} = \frac{16 \text{ g}}{16 \text{ g/mol}} = 1 \text{ mol} $$

2.  احسب كتلة الماء في 2 mol من الماء.

$$ \text{كتلة الماء} = 2 \text{ mol} \times 18 \text{ g/mol} = 36 \text{ g} $$

## تنبيهات الامتحان

*   يجب الانتباه إلى الوحدات المستخدمة في الحسابات الكيميائية.
*   يجب الانتباه إلى عدد أفوجادرو في حسابات الجسيمات.
*   يجب الانتباه إلى الكتلة المولية في حسابات كتلة المادة.
*   يجب الانتباه إلى العامل المحدد للتفاعل في تحديد كمية النواتج المتكونة.

## قائمة المراجعة

1.  ما هو المول؟
2.  ما هو عدد أفوجادرو؟
3.  ما هي الكتلة المولية؟
4.  ما هو فرض أفوغادرو؟
5.  ما هو العامل المحدد للتفاعل؟
6.  كيف تحسب عدد مولات المادة؟
7.  كيف تحسب كتلة المادة؟
8.  كيف تحسب عدد الجسيمات؟
9.  ما هي الوحدات المستخدمة في الحسابات الكيميائية؟
10. ما هي أهمية المول في الحسابات الكيميائية؟
11. ما هي أهمية فرض أفوغادرو في الحسابات الكيميائية؟
12. ما هي أهمية العامل المحدد للتفاعل في تحديد كمية النواتج المتكونة؟

## جميع المعادلات دفعة واحدة

*   $$ \text{عدد الجسيمات} = \text{عدد المولات} \times \text{عدد أفوجادرو} $$
*   $$ \text{عدد المولات (mol)} = \frac{\text{كتلة المادة (g)}}{\text{الكتلة المولية (g/mol)}} $$

> بالتوفيق في امتحاناتك!

أهداف الدرس الأساسية

العلاقة بين كتلة المادة وعدد المولات

يصف العلاقة بين كتلة المادة وعدد المولات، وكيفية استخدام الكتلة المولية في التحويل بينهما.

حساب عدد المولات من الكتلة

يتمكن الطالب من حساب عدد مولات مادة معطاة باستخدام كتلتها والكتلة المولية.

حساب عدد الجسيمات (الذرات، الأيونات) من عدد المولات

يصف العلاقة بين عدد المولات وعدد الجسيمات (الذرات، الأيونات، الجزيئات) باستخدام عدد أفوجادرو.

حساب عدد الجسيمات من الكتلة

يتمكن الطالب من حساب عدد الجسيمات (الذرات، الأيونات، الجزيئات) الموجودة في كتلة معينة من مادة.

حجم الغازات المولاري

يفهم مفهوم الحجم المولاري للغازات في الظروف القياسية (STP) وظروف درجة حرارة الغرفة (RTP).

العلاقة بين عدد المولات والحجم والجسيمات للغازات

يصف العلاقة بين عدد المولات، الحجم، وعدد الجسيمات للغازات.

حساب حجم الغاز من عدد المولات

يتمكن الطالب من حساب حجم الغاز في STP أو RTP من عدد مولاته.

استخدام المعادلات الكيميائية الموزونة

يفهم أهمية المعادلات الكيميائية الموزونة في الحسابات الكيميائية.

حساب كميات المواد المتفاعلة والناتجة

يتمكن الطالب من استخدام المعادلات الكيميائية الموزونة لحساب كميات المواد المتفاعلة والناتجة.

تحديد العامل المحدد للتفاعل

يفهم مفهوم العامل المحدد وكيفية تحديده في التفاعلات الكيميائية.

حساب كتلة المواد المتبقية

يتمكن الطالب من حساب كتلة المواد المتبقية بعد انتهاء التفاعل.

تمييز بين الصيغة الأولية والجزيئية

يفهم الفرق بين الصيغة الأولية والصيغة الجزيئية للمركبات.

حساب الصيغة الأولية من النسب المئوية

يتمكن الطالب من حساب الصيغة الأولية للمركب من خلال معرفة النسب المئوية للمكونات.

حساب الصيغة الجزيئية

يتمكن الطالب من حساب الصيغة الجزيئية للمركب.

الشرح المرئي (Slides)

7 لوحة تعليمية

لوحة شرح: الباب الاول : الحساب الكيميائي - 1

LO-1

كمّل مذاكرة مع الزتونة

حمّل التطبيق دلوقتي واسأل المدرس الذكي عن أي نقطة مش فاهمها في الدرس ده. هيشرحلك المنهج كله بصوتك!

تحميل مجاني للأندرويد