جاري العرض... # ملخص: الباب الاول : الحساب الكيميائي > **المادة:** كيمياء | **الصف:** الصف الثاني الثانوي | **الفصل:** الفصل الأول --- ## أهداف التعلم 1. يعرّف الطالب **المول** ويعرف دوره في الحساب الكيميائي. 2. يحسب الطالب **الكتل المولية** لمركبات كيميائية مختلفة. 3. يطبق الطالب **فرض أفوغادرو** في حسابات التفاعلات الغازية. 4. يحدد الطالب **العامل المحدد للتفاعل** في تفاعلات كيميائية مختلفة. 5. يميز الطالب بين **الصيغة الأولية** و **الصيغة الجزيئية** للمركبات الكيميائية. 6. يحسب الطالب **الصيغة الجزيئية** لمركبات كيميائية مختلفة. ## المصطلحات والتعريفات الكيميائية * **المول**: وحدة قياس كمية المادة في النظام الدولي للقياس (SI)، ويحتوي على عدد أفوجادرو من الجسيمات (جزيئات أو ذرات أو أيونات). * **عدد أفوجادرو**: عدد ثابت من الجسيمات في المول، يساوي $6.02 \times 10^{23}$. * **الكتلة المولية**: الكتلة الذرية النسبية الجرامية للعناصر أو الكتلة الجزيئية الجرامية، مقدرة بوحدة g/mol. * **فرض أفوغادرو**: الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي على نفس العدد من الجزيئات عند نفس درجة الحرارة والضغط. * **العامل المحدد للتفاعل**: المتفاعل الذي يحدد كمية النواتج المتكونة في التفاعل الكيميائي. ## التفاعلات والمعادلات الكيميائية ### تفاعل الماء المحمض كهربياً $$ 2H_2O_{(l)} \rightarrow 2H_{2(g)} + O_{2(g)} $$ **نوع التفاعل:** تحلل **الشروط:** كهربائية **الملاحظة:** ينتج غاز الهيدروجين وغاز الأكسجين ### قانون أفوجادرو $$ \text{عدد الجسيمات} = \text{عدد المولات} \times \text{عدد أفوجادرو} $$ **حيث:** | الرمز | المعنى | الوحدة | | --- | --- | --- | | عدد الجسيمات | عدد الجزيئات أو الذرات أو الأيونات | - | | عدد المولات | عدد المولات | mol | | عدد أفوجادرو | عدد أفوجادرو | $10^{23}$ | **مثال عددي:** احسب عدد ذرات الهيدروجين في 2 mol من الميثان CH₄. $$ \text{عدد ذرات الهيدروجين} = 8 \times 6.02 \times 10^{23} = 48.16 \times 10^{23} \text{ atom} $$ ### معادلة الحجم المولي للغاز $$ \text{عدد المولات (mol)} = \frac{\text{كتلة المادة (g)}}{\text{الكتلة المولية (g/mol)}} $$ **حيث:** | الرمز | المعنى | الوحدة | | --- | --- | --- | | عدد المولات | عدد المولات | mol | | كتلة المادة | كتلة المادة | g | | الكتلة المولية | الكتلة المولية | g/mol | **مثال عددي:** احسب عدد مولات الماء في 36 جرام من الماء. $$ \text{عدد المولات} = \frac{36 \text{ g}}{18 \text{ g/mol}} = 2 \text{ mol} $$ ## الخواص والتركيب * **الكتلة المولية للماء**: 18 g/mol * **الكتلة المولية للميثان**: 16 g/mol * **عدد أفوجادرو**: $6.02 \times 10^{23}$ ## التطبيقات والاستخدامات * يستخدم المول في حساب كمية المادة في التفاعلات الكيميائية. * يستخدم فرض أفوغادرو في حساب حجوم الغازات في التفاعلات الكيميائية. * يستخدم العامل المحدد للتفاعل في تحديد كمية النواتج المتكونة في التفاعل الكيميائي. ## جدول مقارنة | الم概念 | التعريف | الوحدة | | --- | --- | --- | | المول | وحدة قياس كمية المادة | mol | | عدد أفوجادرو | عدد ثابت من الجسيمات في المول | $10^{23}$ | | الكتلة المولية | الكتلة الذرية النسبية الجرامية للعناصر أو الكتلة الجزيئية الجرامية | g/mol | ## مسائل محلولة 1. احسب عدد مولات الميثان في 16 جرام من الميثان. $$ \text{عدد المولات} = \frac{16 \text{ g}}{16 \text{ g/mol}} = 1 \text{ mol} $$ 2. احسب كتلة الماء في 2 mol من الماء. $$ \text{كتلة الماء} = 2 \text{ mol} \times 18 \text{ g/mol} = 36 \text{ g} $$ ## تنبيهات الامتحان * يجب الانتباه إلى الوحدات المستخدمة في الحسابات الكيميائية. * يجب الانتباه إلى عدد أفوجادرو في حسابات الجسيمات. * يجب الانتباه إلى الكتلة المولية في حسابات كتلة المادة. * يجب الانتباه إلى العامل المحدد للتفاعل في تحديد كمية النواتج المتكونة. ## قائمة المراجعة 1. ما هو المول؟ 2. ما هو عدد أفوجادرو؟ 3. ما هي الكتلة المولية؟ 4. ما هو فرض أفوغادرو؟ 5. ما هو العامل المحدد للتفاعل؟ 6. كيف تحسب عدد مولات المادة؟ 7. كيف تحسب كتلة المادة؟ 8. كيف تحسب عدد الجسيمات؟ 9. ما هي الوحدات المستخدمة في الحسابات الكيميائية؟ 10. ما هي أهمية المول في الحسابات الكيميائية؟ 11. ما هي أهمية فرض أفوغادرو في الحسابات الكيميائية؟ 12. ما هي أهمية العامل المحدد للتفاعل في تحديد كمية النواتج المتكونة؟ ## جميع المعادلات دفعة واحدة * $$ \text{عدد الجسيمات} = \text{عدد المولات} \times \text{عدد أفوجادرو} $$ * $$ \text{عدد المولات (mol)} = \frac{\text{كتلة المادة (g)}}{\text{الكتلة المولية (g/mol)}} $$ > بالتوفيق في امتحاناتك!
