ملخص العلوم سادسة ابتدائي، الترم الأول تفاعل المحاليل مع الفلزات

تأثير المحاليل المائية على الفلزات

الفلزات مواد لامعة نستخدم كثيرًا منها في حياتنا. بعض المحاليل المائية لها خصائص تجعلها تتفاعل مع الفلزات.

• حمض الهيدروكلوريك المخفف يتفاعل مع الألومنيوم والحديد. عند صبه على قطع الألومنيوم أو صوف الصلب (الحديد) تظهر فقاعات غاز، أي أن الفلز يتفاعل.
• خطوات التجربة: نقص الألومنيوم إلى قطع صغيرة ونضعها في أنبوبة، ونمزق قليلًا من صوف الصلب ونكوّره ونضعه في أنبوبة أخرى، ثم نضيف حمض الهيدروكلوريك المخفف بالقطارة. ونرتدي نظارات الأمان ونتبع تعليمات المعلم، لأننا نتعامل مع مواد كيميائية قوية.

ماذا يتبقى بعد التبخير؟

• نبخّر السائل الذي تفاعل فيه الألومنيوم مع حمض الهيدروكلوريك المخفف على حرارة هادئة، ونطفئ الموقد عندما يتبقى القليل منه.
• يظهر مسحوق صلب أبيض.
• الفرق عن الفلز الأصلي: لا يلمع، وإذا وضعناه في حمض الهيدروكلوريك المخفف مرة أخرى لا يتفاعل ولا تظهر فقاعات كما كان يحدث مع الفلز الأصلي.
• الاستنتاج: تحوّل الفلز بعد تفاعله مع المحلول إلى مادة جديدة لها خصائص مختلفة تمامًا. الفلز لم يختبئ، ولم يعد لامعًا بالتبخير.

ركن إثرائي

• لغز الذهب الذي يلمع للأبد: الذهب فلز مستقر جدًا، لا يتفاعل بسهولة مع المواد حوله ولا يذوب في المحاليل القوية مثل حمض الهيدروكلوريك، ولذلك حافظ قناع توت عنخ آمون الذهبي على لمعانه آلاف السنين.
• علم التغير: المواد قد تتغير من صورة إلى أخرى في التفاعلات الكيميائية لكنها لا تختفي. وفهم ذلك يساعدنا على إعادة التدوير.
• تقنية التبخير تُستخدم لفصل المواد الصلبة المذابة عن المحاليل، فيتبخر الماء ويتبقى المذاب الصلب.
• الأدوات المعدنية القديمة ليست نفايات؛ يمكن إعادة تدويرها لمواد ومنتجات جديدة، فيقل الهدر ويُحافظ على موارد الأرض.

ملخص خصائص المحاليل المائية

• المحلول الذي يحول عباد الشمس الأزرق إلى أحمر حمضي، والذي يحول الأحمر إلى أزرق قاعدي.
• الغاز المذاب في الماء الغازي هو ثاني أكسيد الكربون.