الكيمياء - الفصل 3: الاتزان الكيميائي

# ملخص: الاتزان الكيميائي

> **المادة:** كيمياء | **الصف:** الصف الثالث الثانوي

---

## أهداف التعلم

1.  توضيح العوامل التي تؤثر في معدل التفاعل الكيميائي.
2.  تطبيق قانون فعل الكتلة على التفاعلات المتزنة وحساب ثابت الاتزان.
3.  تعداد العوامل التي تؤثر على حالة الاتزان.
4.  إجراء بعض الحسابات المتعلقة بالاتزان الكيميائي.
5.  توضيح مفهوم الاتزان الأيوني.
6.  شرح تأين الماء والحاصل الأيوني للماء.

## المصطلحات والتعريفات الكيميائية

*   **الاتزان الكيميائي:** نظام ساكن على المستوى المرئي ونظام ديناميكي على المستوى غير المرئي.
*   **قانون فعل الكتلة:** يصف العلاقة بين تراكيز المواد المتفاعلة والناتجة عند الاتزان وثابت الاتزان.
*   **ثابت الاتزان (K):** قيمة تعبر عن نسبة تراكيز المواد الناتجة إلى تراكيز المواد المتفاعلة عند حالة الاتزان.
*   **الاتزان الديناميكي:** حالة يكون فيها معدل التفاعل الأمامي مساويًا لمعدل التفاعل العكسي.
*   **الضغط البخاري المشبع:** أقصى ضغط لبخار الماء يمكن أن يتواجد في الهواء عند درجة حرارة معينة.
*   **الماء:** الصيغة الكيميائية H₂O، الكتلة المولية 18 g/mol.

## التفاعلات والمعادلات الكيميائية

### تفاعل تكوين كلوريد الفضة

```
AgNO₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO₃ (aq)
```

**نوع التفاعل:** تفاعل تام غير انعكاسي.

**الشروط:** درجات حرارة عادية، عدم وجود عوامل مساعدة.

**الملاحظة:** تكوين راسب أبيض من كلوريد الفضة.

### تفاعل تكوين أسيتات الإيثيل

```
CH₃COOH (l) + C₂H₅OH (l) ⇌ CH₃COOC₂H₅ (l) + H₂O (l)
```

**نوع التفاعل:** تفاعل انعكاسي.

**الشروط:** درجات حرارة معينة، عدم وجود عوامل مساعدة.

**الملاحظة:** تكوين أسيتات الإيثيل والماء.

### قانون فعل الكتلة

```
Rate ∝ [A]^m [B]^n
```

**حيث:**

*   Rate: سرعة التفاعل
*   [A], [B]: تركيز المواد المتفاعلة
*   m, n: رتبة التفاعل بالنسبة للمتفاعلات A و B

**مثال:**หา سرعة تفاعل إذا كان [A] = 2 M، [B] = 3 M، m = 1، n = 2.

## الخواص والتركيب

*   **تركيب الماء:** يتكون الماء من ذرتين هيدروجين وذرة أكسجين.
*   **الخواص الفيزيائية:** لون عديم اللون، رائحة عديمة الرائحة، درجة غليان 100 °C.

## التطبيقات والاستخدامات

*   **تطبيقات الماء:** يستخدم الماء في الشرب، التنظيف، الصناعة.
*   **تطبيقات الاتزان الكيميائي:** يستخدم في تحليل المحاليل، دراسة التفاعلات الكيميائية.

## جدول مقارنة

| التفاعل | النوع | الشروط | الملاحظة |
| --- | --- | --- | --- |
| AgNO₃ + NaCl | تام | عادي | راسب AgCl |
| CH₃COOH + C₂H₅OH | انعكاسي | معين | تكوين CH₃COOC₂H₅ |

## مسائل محلولة

1.  احسب سرعة تفاعل إذا كان [A] = 2 M، [B] = 3 M، m = 1، n = 2.

**الجواب:** Rate ∝ (2)^1 (3)^2 = 18

2.  احسب ثابت الاتزان إذا كان [CH₃COOC₂H₅] = 1 M، [H₂O] = 1 M، [CH₃COOH] = 2 M، [C₂H₅OH] = 3 M.

**الجواب:** K = [CH₃COOC₂H₅] [H₂O] / ([CH₃COOH] [C₂H₅OH]) = (1) (1) / (2) (3) = 1/6

## تنبيهات الامتحان

1.  لا تنسى كتابة المعادلات الكيميائية بشكل صحيح.
2.  لا تنسى تحديد نوع التفاعل (تام أو انعكاسي).
3.  لا تنسى ذكر الشروط والملحوظات.
4.  لا تنسى حل المسائل بشكل دقيق.

## قائمة المراجعة

1.  الاتزان الكيميائي
2.  قانون فعل الكتلة
3.  ثابت الاتزان
4.  سرعة التفاعل
5.  تركيب الماء
6.  خواص الماء
7.  تطبيقات الماء
8.  تطبيقات الاتزان الكيميائي
9.  تحليل المحاليل
10. دراسة التفاعلات الكيميائية
11. حل المسائل الكيميائية
12. كتابة المعادلات الكيميائية بشكل صحيح

## جميع المعادلات دفعة واحدة

```
AgNO₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO₃ (aq)
CH₃COOH (l) + C₂H₅OH (l) ⇌ CH₃COOC₂H₅ (l) + H₂O (l)
Rate ∝ [A]^m [B]^n
K = [CH₃COOC₂H₅] [H₂O] / ([CH₃COOH] [C₂H₅OH])
```

> بالتوفيق في امتحاناتك!

أهداف الدرس الأساسية

1

العوامل الحفّازة: تعريف وأهمية

يتعرف الطالب على تعريف العامل الحفّاز وأهميته في تسريع التفاعلات الكيميائية.

2

العوامل الحفّازة: أمثلة واستخدامات

يحدد الطالب أمثلة على العوامل الحفّازة واستخداماتها في الصناعة والعمليات البيولوجية.

3

التمييز بين التفاعلات التامة والانعكاسية

يميز الطالب بين التفاعلات التامة (غير الانعكاسية) والتفاعلات الانعكاسية.

4

أمثلة على التفاعلات التامة

يعدد الطالب أمثلة على التفاعلات التامة.

5

مفهوم الاتزان الكيميائي

يشرح الطالب مفهوم الاتزان الكيميائي في التفاعلات الانعكاسية.

6

العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل

يحدد الطالب العوامل التي تؤثر على سرعة التفاعل الكيميائي.

7

تأثير طبيعة المواد المتفاعلة

يوضح الطالب تأثير طبيعة المواد المتفاعلة على سرعة التفاعل.

8

تأثير مساحة السطح على سرعة التفاعل

يشرح الطالب تأثير مساحة السطح المعرض للتفاعل على سرعة التفاعل.

9

تأثير التركيز على سرعة التفاعل

يوضح الطالب تأثير تركيز المواد المتفاعلة على سرعة التفاعل.

10

قانون فعل الكتلة

يصف الطالب قانون فعل الكتلة.

11

تطبيق قانون فعل الكتلة

يطبق الطالب قانون فعل الكتلة على تفاعل معين ويحسب ثابت الاتزان.

12

حساب ثابت الاتزان

يحسب الطالب ثابت الاتزان (Kc) لتفاعل كيميائي.

الشرح المرئي (Slides)

7 لوحة تعليمية

LO-1

الاتزان الكيميائي