باختصار
«الفلزات الممثلة بخلاف المجموعتين 1 و2» (الفصل 34) من منهج الكيمياء للصف الثاني الثانوي، الترم التاني. الملخص مقسّم لـ: أهداف التعلم، المصطلحات والتعريفات الكيميائية، التفاعلات والمعادلات الكيميائية، الخواص والتركيب (الموضوع الأول)، المصطلحات والتعريفات الكيميائية.
أهداف التعلم
- تمييز الفلزات المترددة (الأمفوتيرية) وفهم سلوكها مع الأحماض والقواعد القوية.
- شرح مفهوم الأيون المعقد (الأيون المتراكب) وتحديد الليجندات والروابط التناسقية.
- كتابة وتوازن المعادلات الكيميائية للفلزات المترددة (الألومنيوم والزنك) مع الأحماض والقواعد.
- تحديد خصائص الأكسيدات والهيدروكسيدات الأمفوتيرية وربطها بالتركيب الإلكتروني للفلز.
- استخدام تفاعلات الأيونات المعقدة في التحليل الصناعي ومعالجة المياه.
- حل مسائل كمية (ستويكيومتري) تتعلق بتكوين أو ذوبان الرواسب في وجود فائض من القاعدة أو الليجند.
المصطلحات والتعريفات الكيميائية
| المصطلح | التعريف الكامل |
|---|---|
| فلز متردد (أمفوتيري) | فلز يتفاعل مع كل من المحاليل المائية الحمضية والقواعد القوية، مظهرًا سلوكًا مزدوجًا (يتحلل في الحمض ويتذوب في القاعدة). |
| أكسيد متردد | أكسيد لفلز متردد يذوب في كل من الأحماض القوية والقواعد القوية، مثال: Al₂O₃. |
| هيدروكسيد متردد | هيدروكسيد لفلز متردد يذوب في الحمض ويذوب أيضًا في القاعدة عندما تكون القاعدة فائضة، مثال: Al(OH)₃. |
| أيون معقد (أيون متراكب) | أيون يتكون من أيون مركزي (عادة فلزي) يرتبط بعدة ليجندات (جزيئات أو أيونات) عبر روابط تناسقية. |
| ليجند | جزيء أو أيون يقدّم زوجًا من الإلكترونات لتكوين رابطة تناسقية مع أيون مركزي. |
| رابطة تناسقية | رابطة تشاركية تُكوّن عندما يقدّم الليجند زوجًا من الإلكترونات للأيون المركزي. |
| راسب | مادة صلبة تتكوّن عندما يتفاعل أيونان لتكوين مركب غير قابل للذوبان في الماء. |
| ذوبان في وفرة من الكاشف | ظاهرة ذوبان الرسب عند إضافة كمية كبيرة من قاعدة أو ليجند، مما يؤدي إلى تكوين أيون معقد قابل للذوبان. |
| الفلزات الممثلة | الفلزات التي لا تنتمي إلى المجموعتين 1 أو 2 في الجدول الدوري، وتشمل على سبيل المثال الألومنيوم (Al) والزنك (Zn). |
| التركيب الإلكتروني للفلز | عدد الإلكترونات في الطبقة الخارجية (الطبقة التكافؤ) التي تحدد قدرة الفلز على تكوين روابط وتفاعلات. |
| التحليل الكيميائي | استخدام الأيونات المعقدة لتحديد وجود أو تركيز أيونات معينة في عينة. |
| معالجة المياه | استعمال أيونات معقدة (مثل هيدروكسيد الألومنيوم) لإزالة الشوائب أو لتثبيت الجزيئات. |
التفاعلات والمعادلات الكيميائية
1. تفاعل الألومنيوم مع حمض الهيدروكلوريك
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑
نوع التفاعل: إحلال + تحرير غاز (تفاعل حمض‑فلز).
الشروط: حرارة الغرفة، محلول حمضي مركز.
الملاحظة: انبعاث غاز هيدروجين (فقاعات) وتكوين محلول كلوريد الألومنيوم شفاف.
2. تفاعل الألومنيوم مع هيدروكسيد الصوديوم (قواعد قوية)
2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑
نوع التفاعل: تفاعل أمفوتيري (قواعد‑فلز) مع تحرير غاز.
الشروط: وجود فائض من NaOH وماء.
الملاحظة: تكوّن غاز هيدروجين ورواسب صلبة في البداية ثم يذوبان لتكوّن أيون رباعي هيدروكسيد الألومينات [Al(OH)₄]⁻.
3. تكوين راسب هيدروكسيد الألومنيوم في وسط قاعدي ضعيف
Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃ ↓
نوع التفاعل: ترسيب.
الشروط: إضافة كمية متوسطة من قاعدة (NaOH) إلى محلول يحتوي على أيونات Al³⁺.
الملاحظة: راسب أبيض جيلاتيني.
4. ذوبان راسب هيدروكسيد الألومنيوم في فائض القاعدة (تكوين أيون معقد)
Al(OH)₃ + OH⁻ → [Al(OH)₄]⁻
نوع التفاعل: ذوبان في وفرة من الكاشف (تكوين أيون معقد).
الشروط: إضافة فائض من NaOH.
الملاحظة: اختفاء الرسب وتحول المحلول إلى لون شفاف.
5. تفاعل هيدروكسيد الألومنيوم مع حمض قوي
Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O
نوع التفاعل: إحلال (قواعد‑أحماض).
الشروط: وجود حمض قوي.
الملاحظة: ذوبان الرسب وتكوين محلول كلوريد الألومنيوم وماء.
6. أكسدة الزنك (احتراق)
2Zn + O₂ → 2ZnO
نوع التفاعل: احتراق (أكسدة‑اختزال).
الشروط: حرارة عالية، وجود هواء/أكسجين.
الملاحظة: تكون مسحوق أبيض من أكسيد الزنك.
7. تفاعل الزنك مع حمض الهيدروكلوريك (تفاعل أمفوتيري)
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
نوع التفاعل: إحلال + تحرير غاز.
الشروط: حمض مخفف.
الملاحظة: انبعاث غاز هيدروجين وتكوين محلول كلوريد الزنك.
8. ترسيب هيدروكسيد الزنك في وسط قاعدي ضعيف
Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂ ↓
نوع التفاعل: ترسيب.
الشروط: إضافة كمية قليلة من NaOH أو أمونيا إلى محلول Zn²⁺.
الملاحظة: راسب أبيض.
9. ذوبان راسب هيدروكسيد الزنك في فائض القاعدة (تكوين أيون رباعي هيدروكسيدوزنكات)
Zn(OH)₂ + 2OH⁻ → [Zn(OH)₄]²⁻
نوع التفاعل: ذوبان في وفرة من القاعدة (تكوين أيون معقد).
الشروط: إضافة فائض من NaOH.
الملاحظة: اختفاء الرسب وتحول المحلول إلى لون شفاف.
10. تكوين أيون رباعي أمين الزنك في وجود أمونيا (ليجند)
Zn(OH)₂ + 4NH₃ ⇌ [Zn(NH₃)₄]²⁺ + 2OH⁻
نوع التفاعل: تكوين أيون معقد (تناسق) مع أمونيا كليجند.
الشروط: وجود فائض من NH₃ (محلول أمونيا).
الملاحظة: يتحول الرسب إلى محلول أزرق فاتح (حسب تركيز الأمونيا).
11. ترسيب كبريتيد الزنك عند مرور غاز H₂S
Zn²⁺ + H₂S → ZnS ↓ + 2H⁺
نوع التفاعل: ترسيب (تفاعل مع غاز كبريتيد).
الشروط: مرور H₂S عبر محلول Zn²⁺.
الملاحظة: راسب أبيض غير قابل للذوبان في الماء.
12. أيون معقد الحديد السايانيد (مثال توضيحي)
Fe²⁺ + 6CN⁻ → [Fe(CN)₆]⁴⁻
نوع التفاعل: تكوين أيون معقد (تناسق).
الشروط: وجود سائل سيانيد بكمية كافية.
الملاحظة: أيون معقد ثابت يُستعمل في التحليل الكيميائي.
الخواص والتركيب (الموضوع الأول)
الألومنيوم (Al)
- المجموعة: 13 (الــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ---
المصطلحات والتعريفات الكيميائية
(تم تكرار القسم أعلاه، لذا يُستثنى من التكرار)
التفاعلات والمعادلات الكيميائية
1. تفاعل الألومنيوم (Al) مع H Cl (حمض)
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑
نوع التفاعل : إحلال / تحرير غاز هيدروجين .
(المحتوى المتبع يتبع جميع ... )
(الملخص هذا ...)
بالتوفيق في امتحاناتك!
الملخص ده مكتوب بالذكاء الاصطناعي من نص الفصل في الكتاب المدرسي، وآخر تحديث ليه كان 7 أكتوبر 2026. لقيت فيه غلطة؟ ابعتهالنا على واتساب ونصلّحها. إزاي بنكتب الملخصات.